16.10. Cho phản ứng:
2A + B → 2M + 3N
a) Hãy viết biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng trên theo sự thay đổi nồng độ chất A, B, M và N.
b) Nếu biến thiên nồng độ trung bình của chất M ($\frac{\Delta C_{M}}{\Delta t}$)là 1,0 mol mol L-1 s-1thì tốc độ trung bình của phản ứng và biến thiên nồng độ trung bình của N ($\frac{\Delta C_{N}}{\Delta t}$); A (−$\frac{\Delta C_{A}}{\Delta t}$) và B ($−\frac{\Delta C_{B}}{\Delta t}$) lần lượt là:
A. 2,0 mol L-1 s-1; 4,0 mol L-1 s-1; 6,0 mol L-1 s-1 và 2,0 mol L-1 s-1.
B. 0,5 mol L-1 s-1; 1,5 mol L-1 s-1; 1,0 mol L-1 s-1 và 0,5 mol L-1 s-1.
C. 1,0 mol L-1 s-1; 1,0 mol L-1 s-1; 1,0 mol L-1 s-1và 1,0 mol L-1 s-1.
D. 2,0 mol L-1 s-1; 4,0 mol L-1 s-1; 3,0 mol L-1 s-1và 2,0 mol L-1 s-1.
Bài Làm:
a) Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng 2A + B → 2M + 3N theo sự thay đổi nồng độ chất A, B, M và N:
$\overline{\upsilon }= -\frac{1}{2}.\frac{\Delta C_{A}}{\Delta t}= -\frac{\Delta C_{B}}{\Delta t}= \frac{1}{2}.\frac{\Delta C_{M}}{\Delta t}= \frac{1}{3}.\frac{\Delta C_{N}}{\Delta t}$
b) Đáp án: B
Tốc độ trung bình của phản ứng:
$\overline{\upsilon }= \frac{1}{2}.\frac{\Delta C_{M}}{\Delta t}= \frac{1}{2}.1$ = 0,5 (molL−1s−1)