15.13. Xét phản ứng phân huỷ khí N2O5, xảy ra như sau: 2N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g)
a) Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo sự biến thiên nồng độ của chất tham gia và sản phẩm theo thời gian.
b) Sau khoảng thời gian t(s), tốc độ tạo thành O2 là 9,0 × $10^{-6}$ (M/s), tính tốc độ của các chất còn lại trong phản ứng.
Bài Làm:
a) Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng là:
$\overline{\upsilon }=\frac{\Delta C_{O_{2}} }{\Delta t}=\frac{1}{4}\frac{\Delta C_{NO_{2}} }{\Delta t} = - \frac{1}{2}\frac{\Delta C_{N_{2}O_{5}} }{\Delta t} $
b) Theo hệ số cân bằng của phương trình, ta có
Tốc độ tạo thành NO2 = 4 lần tốc độ tạo thành O2 = 4. 9,0 . $10^{-6}$ = 36.$10^{-6}$ (M/s)
Tốc độ phân huỷ N2O5 = 2 lần tốc độ tạo thành O2 = 9,0 . $10^{-6}$ × 2 = 18 .$10^{-6}$ (M/s).