Ngày soạn:
Ngày dạy:
Tiết:
Bài 37: ÔN TẬP CHỦ ĐỀ 8: HIDROCACBON. NHIÊN LIỆU (T2)
I. Mục tiêu
Sau khi học xong, HS có thể:
1. Kiến thức
Hệ thống hóa lại được CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng chính và cách điều chế của metan, etilen, axetilen, benzen;
So sánh tính chất hóa học của các hidrocacon và giải thích được nguyên nhân của sự giống hay khác nhau đó;
Nhắc lại được thành phần của khí thiên nhiên và khí mỏ dầu cũng như các sản phẩm chế biến từ nó; khái niệm và phân loại nhiên liệu.
2. Kĩ năng
Rèn các kĩ năng viết và sử dụng kí hiệu, thuật ngữ hóa học, viết CTCT, PTHH của hợp chất hữu cơ.
3. Thái độ
Giáo dục lòng yêu thích môn học, học tập tích cực.
4. Định hướng năng lực, phẩm chất
Năng lực chung: Tư duy, tự học, giao tiếp, giải quyết vấn đề, hợp tác, sử dụng CNTT,
Năng lực chuyên biệt: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học; Năng lực thực hành hoá học; Năng lực tính toán hóa học; Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.
Phẩm chất:
o Yêu quê hương đất nước; Nhân ái, khoan dung
o Trung thực, tự trọng, chí công vô tư; Tự lập, tự tin, tự chủ và có tinh thần vượt khó; Có trách nhiệm với bản thân.
II. Chuẩn bị
1. GV
Đồ dùng: Bài giảng điện tử, bảng nhóm, bút dạ.
2. HS
Nghiên cứu trước bài mới; chuẩn bị nội dung theo hướng dẫn từ tiết trước.
III. Phương pháp – Kĩ thuật dạy học
Phương pháp: PP trò chơi, PP dạy học nhóm; PP giải quyết vấn đề, PP thuyết trình, PP thực hành thí nghiệm.
Kĩ thuật: KT giao nhiệm vụ; KT đặt câu hỏi; KT khăn trải bàn; KT động não; phòng tranh, …
IV. Tiến trình hoạt động dạy và học
1. Ổn định tổ chức (1p)
2. Kiểm tra bài cũ (5)
GV gọi 1 HS trả lời:
So sánh tính chất hóa học của các hidrocacon đã được học và giải thích.
HS: Trình bày câu trả lời
3. Bài mới
Hoạt động của GV - HS Nội dung cần đạt
C. HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP – VẬN DỤNG – TÌM TỎI, MỞ RỘNG (39p)
1. Phương pháp: DH nhóm
2. Kĩ thuật: Giao nhiệm vụ
3. Hình thức tổ chức: cặp đôi
4. Năng lực: Tự học, tư duy, giao tiếp, hợp tác.
5. Phẩm chất: chăm học.
GV: Cho HS trao đổi làm các bài tập 2, 3, 4 đã chuẩn bị ở nhà.
- Báo cáo bằng cách gọi ngẫu nhiên mỗi bạn 1 bài.
HS: Trình bày bài làm
GV: Nhận xét và chữa (Nếu sai)
GV yêu cầu HS: Làm vệc nhóm làm các bài tập 5 trình bày ra bảng nhóm.
HS: Đại diện nhóm trình bày đáp án lắng nghe nhận xét, phản biện.
GV: Sửa chữa, bổ sung (nếu có)
GV: Nhắc nhở HS về nhà học bài và đọc trước bài 38 III. Bài tập
Bài 2: Dẫn hỗn hợp qua dd Br2 dư, propen và propin bị giữ lại, khí bay ra thu được là metan.
Bài 3:
2CH4 C2H2 + 3H2
C2H2 + 2H2 C2H6
C2H6 + Cl2 C2H5Cl
C2H4 + H2 C2H6
Bài 4:
- Đốt cháy metan cho ngọn lửa xanh, không khói
- Đốt cháy etilen cho ngọn lửa vàng, ít khói.
- Đốt cháy axetilen cho ngọn lửa vàng, nhiều khói hơn.
→ Hợp chất càng no cháy càng ít khói, hợp chất càng không no thì cháy càng nhiều khói do có nhiều cacbon nên cháy không triệt để.
Bài 5: a) PTHH:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
b, Tổng số mol khí ban đầu là:
nk = 0,896 : 22,4 = 0,04 (mol)
Số mol brom tham gia phản ứng là:
nBr2 = 4,8 : 160 = 0,03 (mol)
Số mol CO2 tạo thành là: nCO2 = 0,02 (mol)
Theo phương trình hóa học:
nCH4 = nCO2 = 0,02 (mol)
⇒VCH4 = 0,02 × 22,4 = 0,448 (lít)
⇒ naxetilen + etilen = 0,04 − 0,02 = 0,02 (mol)
Gọi số mol của etilen và axetilen trong hỗn hợp ban đầu là x, y (0 < x, y < 0,02)
Theo PTHH, ta có hệ phương trình sau:
x + y = 0,02 và x + 2y = nBr2 = 0,03
Giải hệ => x = y = 0,01
%VC2H4 = %VC2H2 = 0,01 : 0,04 .100% = 25%