10.9. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử potassium (kali) là $4s^{1}$,cấu hình electron lớp ngoài cũng của nguyên tử bromine là $4s^{2}4p^{5}$. Làm thế nào các nguyên tử potassinum vá bromine có được cấu hình electron của nguyên tử khi hiếm theo quy tắc octet.
Bài Làm:
- Nguyên tử potassium chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên dễ dàng nhường đi 1 electron này để tạo thành ion dương. lon dương ($K^{+}$) có cấu hình elecron lớp ngoài cùng giống với khí hiếm argon ($3s^{2}3p^{6}$) đứng trước potassium trong bảng tuần hoàn.
- Nguyên tử bromine có 7 electron ở lớp electron ngoài cùng nên dễ dàng nhận thêm 1 electron tạo ra anion bromide ($Br^{-}$) có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống với khí hiếm krypton ($4s^{2}4p^{6}$), đứng sau bromine trong bảng tuần hoàn.