18.2. Cho các phản ứng sau:
(1) C (s) + CO2(g) → 2CO(g) $\Delta _{r}H_{500}^{o}$= 173,6 kJ
(2) C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) $\Delta _{r}H_{500}^{o}$ = 133.8 kJ
(3) CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)
Ở 500 K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là
A.- 39,8 kJ. B. 39,8 kJ. C. - 47,00 kJ. D. 106,7 kJ.
Bài Làm:
Đáp án: A
(1) C (s) + CO2(g) → 2CO(g) ∆rH (1)
(2) C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ∆rH (2)
(3) CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) ∆rH (3)
Lấy phương trình phản ứng (2) trừ phương trình phản ứng (1) được phương trình phản ứng (3)
∆rH (3) = ∆rH (2) - ∆rH (1) = 133,8 - 173,6 = - 39,8 (kJ)