14.7. Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (Bảng 13.1 SGK), tính biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol mỗi oxide sau:
a) Fe3O4 (s) b) Cr2O3(s).
Bài Làm:
Áp dụng công thức: $\Delta _{r}H_{298}^{o}=\sum E_{b}(cđ) - \sum E_{b}(sp)$
a) 8Al(s) + 3Fe3O4 (s) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 9Fe (s) + 4Al2O3 (s) (1)
$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ (1) = 4.(-1 676,00) - 3.(-1 121,00) = -3 341,00 kJ
Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Fe3O4 là
$\frac{1}{3}\Delta _{r}H_{298}^{o}$(1) = $\frac{1}{3}$. -3 341,00 = -1 113,67 kJ
b) 2Al (s) + Cr2O3 (s) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2Cr (s) + Al2O3 (s) (2)
$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ (2) = -1 676,00 - (- 1 128,60) = -547,4 kJ
Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Cr2O3 là 1x $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = -547,4 kJ