OT6.8. Xét phản ứng phân huỷ N2O5 theo phương trình hoá học: N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g), xảy ra ở 56°C cho kết quả theo bảng:
| Thời gian (s) | N2O5 (M) | NO2 (M) | O2 (M) |
| 240 | 0,0388 | 0,0315 | 0,0079 |
| 600 | 0,0196 | 0,0699 | 0,0175 |
Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.
Bài Làm:
Tốc độ trung bình của phản ứng được tính trong khoảng thời gian t1 = 240 (s) đến t2 = 600 (s), → ∆t = 600 – 240 = 360 (s) ; ∆C = Csau - Cđầu
Tốc độ trung bình của phản ứng:
$\overline{\upsilon}=-\frac{1}{2}.\frac{\Delta C_{N_{2}O_{5}}}{\Delta t} = \frac{1}{4}.\frac{\Delta C_{NO_{2}}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{O_{2}}}{\Delta t}$
⇒ $\overline{\upsilon}= - \frac{1}{2}.\frac{0,0196 - 00,0388}{360} = \frac{1}{4}.\frac{0,0699 -0,0315}{360}$
= $\frac{0,0175-0, 0079}{360} = 2,67 . 10^{-6}$ (M/s).