Giải Hóa học 10 - cánh diều

Giải Hóa học 10 - cánh diều

• Giải bài 1 Nhập môn hóa học
• Giải bài 2 Thành phần của nguyên tử
• Giải bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử
• Giải bài 5 Lớp, phân lớp và cấu hình electron
• Giải bài 6 Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• Giải bài 7 Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm
• Giải bài 8 Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• Giải bài 9 Quy tắc Octet
• Giải bài 10 Liên kết ion
• Giải bài 11 Liên kết cộng hóa trị
• Giải bài 12 Liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals
• Giải bài 13 Phản ứng oxi hóa – khử
• Giải bài 14 Phản ứng hóa học và enthalpy
• Giải bài 15 Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học
• Giải bài 16 Tốc độ phản ứng hóa học
• Giải bài 17 Nguyên tố và đơn chất halogen
• Giải bài 18 Hydrogen Halide và Hydrohalic Acid
• Do cấu tạo khác nhau mà kim cương, than chì và than đá dù đều tạo nên từ những nguyên tử carbon ...................
• Hãy nêu một số ví dụ về phản ứng hóa học xảy ra trong tự nhiên và trong sản xuất hóa học....................
• Hãy cho biết sự khác nhau giữa biến đổi hóa học và biến đổi vật lí.
• Hãy nêu vai trò, ứng dụng mà em biết của nước và oxygen.
• Vì sao cần liên hệ nội dung bài học hóa học với nội dung những môn học khác ...................
• Vì sao người ta thường dùng thuốc muối (NaHCO3) để làm giảm cơn đau dạ dày?
• Vì sao không được đốt than, củi trong phòng kín?
• Vì sao hydrogen (H2) được coi là nhiên liệu của tương lai?
• Một lượng lớn NH3 tổng hợp từ N2 và H2 sẽ được sử dụng để sản xuất................
• Vì sao khí thải chứa SO2, NO2,.. cũng như nước thải chứa ion kim loại nặng như Fe3+, Cu2+,…
• Khi các nguyên tử tiến lại gần nhau để hình thành liên kết hóa học,............
• Nguyên tử lithium (Li) tạo nên bởi 3p , 4n và 3e. Khối lượng lớp vỏ của Li...........
• Hồng cầu được coi như có dạng đĩa tròn với đường kính 7,8.104 Ao............
• Một loại nguyên tử hydrogen có cấu tạo đơn giản nhất, chỉ tạo nên từ 1 electron và 1 proton.......
• Các đám mây gây hiện tượng sấm sét tạo nên bởi những hạt nước nhỏ li ti mang điện tích................
• Nguyên tử trung hòa về điện vì
• Loại hạt nào được tìm thấy trong hạt nhân nguyên tử?
• Tính tổng số electron, proton và neutron trong một phân tử nước (H2O)............
• Nguyên tử Li có 3 proton, 4 neutron. Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố này.
• Cho các nguyên tử sau:$_{5}^{2}\textrm{X}$;$_{7}^{3}\textrm{X}$;$_{9}^{4}\textrm{X}$;$_{11}^{5}\textrm{M}$;$_{12}^{5}\textrm{X}$ Những nguyên tử nào là đồng vị của nhau?
• Nguyên tố oxygen có 17 đồng vị, bắt đầu từ $_{8}^{12}\textrm{O}$, kết thúc là $_{8}^{28}\textrm{li}$...........
• Em hãy tìm hiểu đồng vị nào của oxygen chiếm tỉ lệ lớn nhất trong tự nhiên.
• Chlorine có hai đồng vị bền là $_{}^{35}\textrm{Cl}$ và $_{}^{37}\textrm{Cl}$
• Hoàn thành bảng sau đây:
• Những phát biểu nào sau đây là đúng?
• Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền là $_{}^{63}\textrm{Cu}$ và $_{}^{65}\textrm{Cu}$
• Phổ khối, hay phổ khối lượng chủ yếu được sử dụng để xác định phân tử khối............
• Theo em, xác suất tìm thấy electron trong toàn phần không gian bên ngoài đám mây là khoảng bao nhiêu phần trăm?
• Khái niệm AO xuất phát từ mô hình Rutherford – Bohr hay mô hình hiện đại về nguyên tử?
• Chọn các phát biểu đúng về electron s.
• Những phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về mô hình Rutherford – Bohr?
• Nguyên tử Li (Z = 3) có 2 electron ở lớp K và 1 lớp electron ở lớp L. ............
• Sử dụng mô hình Rutherford – Bohr, hãy cho biết khi electron của nguyên tử H hấp thụ một năng lượng phù hợp
• Từ khái niệm: Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử ............
• Trả lời những câu hỏi sau đây liên quan đến mô hình Rutherford – Bohr và mô hình hiện đại về nguyên tử.
• Các ô (1), (2), (3), (4) trong hình dưới đây liên hệ với nội dung nào về cấu tạo lớp vỏ nguyên tử?
• Lớp electron thứ tư (n = 4) có bao nhiêu phân lớp và kí hiệu các phân lớp này là gì?
• Tính số electron tối đa (bão hòa) trên mỗi phân lớp ns, np, nd, nf.
• Viết cấu hình electron của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ số 1 đến 20.
• Biểu diễn cấu hình theo ô orbital (chỉ với lớp ngoài cùng) các nguyên tử có Z từ 1 đến 20.............
• Dự đoán tính chất hóa học cơ bản (tính kim loại, tính phi kim) của các nguyên tố có Z từ 1 đến 20.
• Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp eletron, trong đó có một electron độc than. Vậy X có thể là những nguyên tố nào?
• Cấu hình electron của ion được thiết lập bằng cách nhận hoặc nhường electron,...............
• Quan sát bảng tuần hoàn ở phụ lục 1 và cho biết trong bảng có bao nhiêu hàng, .......
• Hãy cho biết những thông tin thu được từ ô nguyên tố Vanadium
• Nguyên tố phổ biến nhất Trái Đất nằm ở ô số bao nhiêu trong bảng tuần hoàn?
• Nguyên tố được bổ sung vào muối ăn để giảm nguy cơ bướu cổ thuộc chu kì nào trong bảng tuần hoàn?
• Quan sát bảng tuần hoàn (Phụ lục 1) và cho biết các nguyên tố nhóm IA có đặc điểm .........
• Viết cấu hình electron nguyên tử Na. Cho biết trong bảng tuần hoàn, Na nằm ở ô số 11..............
• Từ cấu hình electron của Fe là 1s22s22p63s23p63d64s2, hãy xác định vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn.
• Dựa theo cấu hình electron, hãy phân loại các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 20, 29.
• Thu thập thông tin để cho biết hiện nay có khoảng bao nhiêu nguyên tố là kim loại, phi kim, khí hiếm.
• Ngoài Mendeleev, còn có những nhà khoa học nào cūng có đóng góp vào công việc xây dựng bảng ................
• Mendeleev sắp xếp các nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn dựa theo quy luật về
• Bằng cách viết cấu hình electron, hãy xác định những nguyên tố nào thuộc khối s,.........
• Quan sát hình 7.2, cho biết quy luật biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố ở chu kì 3, 4, 5
• Hãy giải thích vì sao nguyên tử He là nguyên tử nguyên tố có kích thước nhỏ...........
• Cặp electron liên kết của phân tử H2 có bị lệch về nguyên tử nào không? Vì sao?
• Cặp electron liên kết bị lệch nhiều hơn trong phân tử NH3 hay trong phân tử H2O? Vì sao?
• Không dùng bảng độ âm điện, hãy so sánh độ âm điện của nguyên tố X............
• Giải thích nguyên nhân của quy luật biến đổi tính phi kim trong một chu kì, một nhóm.
• Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính phi kim: O, S, F. Giải thích
• Viết công thức oxide cao nhất của các nguyên tố chu kì 2, từ Li đến N.
• Giải thích vì sao không dùng chậu nhôm để đựng nước vôi tôi.
• Al(OH)3 thể hiện tính acid, tính base trong phản ứng nào trong ví dụ trên?
• Xác định nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất. Giải thích.
• Viết công thức các hydroxide (nếu có) của những nguyên tố chu kì 2.............
• Những đặc trưng nào sau đây thuộc về kim loại nhóm A, những đặc trưng nào thuộc về phi kim?
• Trong hai phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra, phản ứng nào không xảy ra? Giải thích.
• Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố chu kì 2 và 3 như sau:
• Một acid của Se (Z = 34) có công thức H2SeO4. Acid này là acid mạnh hay yếu?
• Trình bày các quy luật về xu hướng biến đổi bán kinh, tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố...............
• Hãy dự đoán vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
• Hydroxide của nguyên tố T có tính base rất mạnh và tác dụng được với HCl theo tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và HCl là 1 : 2.............
• Oxide cao nhất của hai nguyên tố X và Y khi tan trong nước tạo dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh....................
• Viết cấu hình electron của germanium (Ge, Z = 32) và giải thích vì sao nguyên tố này vừa có tính chất của kim loại,..............
• Vì sao các nguyên tố thuộc chu kì 2 chỉ có tối đa 8 electron ở lớp ngoài cùng (thỏa mãn quy tắc .................
• Nguyên tử nitrogen và nguyên tử nhôm có xu hướng nhận hay nhường lần lượt bao nhiêu electron..............
• Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?
• Xu hướng tạo lớp vỏ bền vững hơn của các nguyên tử thể hiện như thế nào trong các trường hợp sau đây?
• Ở dạng đơn chất, sodium (Na) và chlorine (Cl) rất dễ tham gia các phản ứng hóa học, nhưng muối ăn được tạo................
• Cho một số hydrocarbon sau: H−C≡C−H,H2C=CH2,H3C−CH3H−C≡C−H,H2C=CH2,H3C−CH3.......
• Viết hai giai đoạn của sự hình thành CaO từ các nguyên tử tương ứng (kèm theo cấu hình electron)
• Cho các ion: Li+, Ca2+, Al3+, F-, O2-, PO43-. Hãy viết công thức tất cả các hợp chất ion (tạo nên từ một loại cation và một loại anion)
• Cho các chất sau: SiO2 là thành phần chính của thạch anh, CaCO3.............
• Từ mô hình NaCl, hãy cho biết xung quanh mỗi ion Na+ có bao nhiêu ion Cl- (ở gần nhất với Na+)?
• Những tính chất nào sau đây là tính chất điển hình của hợp chất ion?
• Nguyên tử fluorine (F) có cấu hình electron là [He]2s22p5. Khi các nguyên tử F liên kết với nhau...............
• Hãy biểu diễn sự hình thành các cặp electron chung cho phân tử NH3..............
• Viết công thức Lewis của CO2. Giữa nguyên tử carbon và mỗi nguyên tử oxygen có bao nhiêu cặp electron chung?
• Mô tả sự hình thành phân tử N2 từ hai nguyên tử N. Phân tử N2 có bao nhiêu cặp electron dùng chung?
• Những nguyên tử nào trong cation ammonium thỏa mãn quy tắc octet?
• Trình bày sự hình thành ion hydronium (H3O+) từ H2O và H+.
• Dựa theo độ âm điện, hãy cho biết loại liên kết trong các phân tử: H2S, CH4, K2O, F2O, NaBr.
• Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử H và F. Từ đó chỉ ra những AO nào................
• Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử N. Từ đó chỉ ra những AO nào có thể xen phủ tạo liên kết ba trong các phân tử N2.
• Năng lượng liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba của cùng một cặp nguyên tử tăng dần hay giảm dần? Vì sao?
• Những phát biểu nào sau đây đúng?
• Viết công thức Lewis cho các phân tử H2O và CH4. Mỗi phân tử này có bao nhiêu cặp electron hóa trị riêng?
• Vẽ các liên kết hydrogen được hình thành giữa H2O với mỗi phân tử NH3, C2H5OH.
• Hãy giải thích vì sao trong quá trình chưng cất rượu, C2H5OH bay trước H2O mặc dù khối lượng phân tử.................
• Giải thích vì sao con tắc kè có thể di chuyển trên mặt kính trơn nhẵn, thẳng đứng.
• Sưu tầm hình ảnh tinh thể nước đá, bông tuyết.
• Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?
• Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của hai chất HBr và HF như sau:
• Những phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về các loại liên kết?
• Các liên kết biểu diễn bằng các đường nét đứt có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn đôi DNA. Đó là loại liên kết gì?
• Một kết quả nghiên cứu mới đây cho thấy các phân tử NH3 có thể liên kết với nhau thành những cụm phân tử (NH3)n với n = 3 – 6..................
• Dựa theo quy tắc octet, giải thích vì sao số oxi hóa của O là -2, của kim loại nhóm IA là +1, của kim loại nhóm IIA là +2 và của Al là +3.
• Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong hợp chất: Fe2O3, Na2CO3, Kal(SO4)2
• Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong các ion NO3-, NH4+, MnO4-.
• Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong NH3 theo cách 2.
• Dựa vào độ âm điện, giải thích vì sao công thức ion giả định của OF2 là F-O2+ F- mà không phải là F+O2- F+
• Xác định số oxi hóa các nguyên tử trong phản ứng (1) (2). Cho biết nguyên tố nào có sự thay đổi số oxi hóa.
• Trong phản ứng ở ví dụ 1, hãy chỉ ra chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa.
• Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau. Chỉ ra chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử.
• Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau:
• Sắt bị gỉ trong không khí ẩm. Đó có phải là phản ứng oxi hóa khử không?...........
• Hãy viết các quá trình thay đổi số oxi hóa của mỗi nguyên tử nguyên tố trong phản ứng oxi hóa hoàn toàn methane.
• Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong các phân tử và ion sau đây:
• Xác định chất oxi hóa, chất khử, viết quá trình oxi hóa, quá trình khử trong các phản ứng sau:
• Cân bằng phản ứng oxi hóa khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron:
• Nước oxi già có tính oxi hóa mạnh, do khả năng oxi hóa của hydrogen peroxide (H2O2).
• Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích ethanol với 95 thể tích xăng truyền thống.................
• Lấy ví dụ một số phản ứng xảy ra trong tự nhiên có kèm theo sự tỏa nhiệt hoặc thu nhiệt mà em biết.
• Nhiệt tỏa ra khi hình thành 1 mol Na2O(s) ở điều kiện chuẩn từ phản ứng giữa Na(s) và O3(g) ...........
• Trong ví dụ 1, ở cùng điều kiện phản ứng, nếu chỉ thu được 0,5 mol Na2O thì lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu kJ?
• Giá trị $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ của phản ứng sau là bao nhiêu kJ?
• Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l), giải phóng 49,98 kJ..........
• Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH4(g) để cung cấp nhiệt cho..........
• Sự hô hấp cung cấp oxygen cho các phản ứng oxi hóa chất béo, chất đường, tinh bột,…
• Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?
• Một số phản ứng khi xảy ra sẽ làm nóng môi trường xung quanh, một số khác lại làm lạnh môi trường xung quanh........
• Cho biết các phản ứng sau có $_{\Delta r}H_{298}^{0}$ > 0 và diễn ra ở ngay nhiệt độ phòng. 2NH4NO3(s) + Ba(OH)2.8H2O(s) $\rightarrow$ 2NH3 (aq) + Ba(NO3)2 (aq) + 10H2O (l) Khi trộn đều một lượng ammonium nitrate (NH4NO3) rắn với một lượng barium
• Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ: H2(g) + Cl2(g) $\rightarrow$ 2HCl (g) (*) Những phát biểu nào dưới đây là đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl(g) là -184,6 kJ mol-1. (2) Biến thiên enthalpy chuẩn của p
• Cho phản ứng: CH4(g) + H2O → CO(g) + 3H2(g) $\Delta _{r}H_{298}^{0}=249,9$ kJ. Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 gam H¬2, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng bao nhiêu.
• Giải thích vì sao để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt (là loại nước mắm chứa nhiều chất đạm).
• Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như thế nào?
• Phản ứng đốt cháy cồn hay phản ứng nung vôi dễ thực hiện hơn?
• Cho biết phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) có $\Delta _{r}H_{298}^{0}=179,2$ kJ. Phản ứng này thuận lợi hay không thuận lợi?
• Cho biết; 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) +H2O(l) $\Delta _{r}H_{298}^{0}=91,6$ kJ. NaHCO3 có trong thành phần bột nở dùng để làm bánh. Vì sao khi bảo quản, cần tránh để bột nở ở nơi có nhiệt độ cao?
• Tính $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C2H4(g), C2H6(g), CO(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.
• Xác định số lượng mỗi loại liên kết trong các phân tử trước và sau phản ứng của CH­4 và Cl2.
• Dựa vào năng lượng liên kết, tính $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ các phản ứng sau:
• Joseph Priestly đã điều chế oxygen vào năm 1744 bằng cách nung nóng HgO(s) thành Hg và O2. Tính lượng nhiệt cần thiết (kJ, ở điều kiện chuẩn) để điều chế được 1 mol O2 theo phương pháp này.
• Tính $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết...........
• Khi đun bếp than, củi, để đun nấu nhanh hơn, người ta thường dùng quạt để thổi thêm không khí vào bếp. .......
• Cho biết tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương. Giải thích vì sao phải thêm dấu trừ trong biểu thức (3) khi tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.
• Tính tốc độ trung bình của phản ứng (4) theo O2 trong 100 giây đầu tiên.
• Em có nhận xét gì nếu trong biểu thức (5) nồng độ của chất A và B đều bằng 1 M.
• Trong phản ứng (6), nếu nồng độ của H2 tăng gấp đôi thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
• Khi nồng độ của H2 (g) cũng như I2(g) đều tăng lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng của H2 (g) với I2(g) tăng lên mấy lần?
• Khi ở nơi đông người trong một không gian kín, ta cảm thấy khó thở và phải thở nhanh.
• Quan sát Hình 1.4, giải thích vì sao dùng đá vôi dạng bột thì tốc độ phản ứng nhanh hơn.
• Giải thích vì sao thanh củi chẻ nhỏ thì sẽ cháy nhanh hơn.
• Vì sao đinh sắt trong thí nghiệm phải được tẩy sạch gỉ và dầu mỡ?
• Dựa vào hiện tượng nào để so sánh tốc độ phản ứng trong hai thí nghiệm này?
• Với phản ứng có $ \gamma$ =2 nếu nhiệt độ tăng từ 20oC lên 50oC thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần.
• Enzyme amylase và lipase có trong nước bọt. Hãy giải thích vì sao chúng ta cần phải nhai kĩ thức ăn trước khi nuốt.
• Nồi áp suất để ninh, hầm thức ăn có thể làm nóng nước tới nhiệt độ 120oC so với 100oC khi dùng nồi thường
• Hình ảnh bên minh họa ảnh hưởng của yếu tố nào tới tốc độ phản ứng? Giải thích?
• Khi H2 có thể được điều chế bằng cách cho miếng sắt vào dung dịch HCl. Hãy đề xuất các biện pháp khác nhau để tăng tốc độ điều chế H2
• Cùng một lượng kim loại Zn phản ứng với cùng một thể tích dung dịch H2 SO 4 1M, nhưng ở hai nhiệt độ khác nhau.
• Phản ứng A → sản phẩm được thực hiện trong bình kín. Nồng độ của A tại các thời điểm t = 0, t = 1 phút, t = 2 phút lần lượt là 0,1563 M; 0,1496 M; 0,1431 M.
• Calcium và flurine kết hợp thành phân tử calcium fluride, CaF2 . Trong đó, nguyên tử nào đã nhường và nhường bao nhiêu electron? Nguyên tử nào đã nhận và nhận bao nhiêu electron?
• Để hình thành phân tử phosphorus trichloride (PCl 3 ) thì mỗi nguyên tử chlorine và phosphorus đã góp chung bao nhiêu electron hóa trị? Viết công thức Lewis của phân tử.
• Theo độ âm điện, boron trifluoride là hợp chất ion, thực tế nó là hợp chất cộng hóa trị, với công thức Lewis như sau:
• Giả sử thí nghiệm sau: Nhỏ nhanh vài giọt bromine màu nâu đỏ vào ống nghiệm chứa nước, đậy kín, lắc đều.
• Hãy giải thích vì sao các halegen không tồn tại tự do ở trong tự nhiên.
• Hãy viết phương trình hóa học để chứng minh chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine.
• Khi điện phân dung dịch sodium choloride trong công nghiệp, phản ứng xảy ra theo phương trình hóa học sau:
• Astatine là nguyên tố phóng xạ, được xếp dưới nguyên tố iodine trong nhóm VIIA. Thực tế, các nhà khoa học chỉ thu được đồng vị bền của astatine từ quá trình nghiên cứu về phóng xạ, đồng thời nó chỉ tồn tại khoảng 8 giờ.
• Tra cứu các giá trị năng lượng liên kết ở phụ lục 2.
• Một trong những ứng dụng của chlorine trong đời sống là khử trùng nước sinh hoạt tại các nhà máy xử lý và cấp nước. ...............
• Giải thích vì sao xu hướng phân cực của các phân tử HX giảm dần từ HF đến HI.
• Dựa vào Bảng 18.1, hãy cho biết khi hydrogen halide nào sẽ hóa lỏng trước tiên khi nhiệt độ được hạ xuống thấp dần.
• Phản ứng của sodium chloride rắn, hay sodium iodide rắn với sulfuric acid đặc là phản ứng oxi hóa – khử? Vì sao?
• Có thể điều chế được hydrogen bromide từ phản ứng giữa potassium bromide với sulfuric acid đặc, đun nóng không? Vì sao?
• Vật dụng bằng kim loại đồng dễ bị phủ bởi lớp copper(II) oxide.
• Hãy mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học khi cho từ từ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa................
• Hãy giải thích vì sao nhiệt độ sôi của hydrogen bromide cao hơn nhiệt độ sôi của hydrogen chloride.
• Quan sát hình bên, nếu bơm từ từ cho đến hết lượng nước trong xi-lanh vào bong bóng chứa khí hydrogen chloride thì hiện tượng gì sẽ xảy ra. Giải thích.
• Phản ứng dưới đây có thể được thực hiện để điều chế khí chlorine trong phòng thí nghiệm
• Dung dịch hydrobromic acid không màu, để lâu trong không khí thì chuyển sang màu vàng nâu do phản ứng với oxygen trong không khí.
• Những phát biểu nào sau đây là đúng?
• Những phát biểu nào sau đây đúng?